L’acide formique ou, en termes scientifiques, l’acide m\u00e9thano\u00efque est un acide carboxylique monovalent satur\u00e9 appartenant au groupe monovalent des acides carboxyliques. Dans des conditions normales, sans exposition \u00e0 la temp\u00e9rature, l’acide en question est un liquide incolore \u00e0 l’odeur d\u00e9sagr\u00e9able, caract\u00e9ris\u00e9 par une excellente solubilit\u00e9 dans la glyc\u00e9rine, le m\u00e9thylbenz\u00e8ne, le vinaigre et le benz\u00e8ne. De plus, il peut r\u00e9agir avec l’\u00e9ther di\u00e9thylique, l’\u00e9thanol et l’eau ordinaire.<\/p>\n
La substance a re\u00e7u son nom pour une raison : le fait est que c’est chez les fourmis que ce compos\u00e9 a \u00e9t\u00e9 isol\u00e9 \u00e0 la fin du XVIIe si\u00e8cle. Le scientifique John Ray est consid\u00e9r\u00e9 comme l’auteur de la d\u00e9couverte. Le chimiste britannique s’int\u00e9ressait aux propri\u00e9t\u00e9s anesth\u00e9siques des s\u00e9cr\u00e9tions des fourmis rouges, il commen\u00e7a donc des exp\u00e9riences avec des insectes. Apr\u00e8s de nombreuses exp\u00e9riences, le scientifique a r\u00e9ussi \u00e0 obtenir un rem\u00e8de. Jusqu’au d\u00e9but du XIXe si\u00e8cle, les insectes \u00e9taient la principale source d’acide formique. Moins couramment, il a \u00e9t\u00e9 obtenu \u00e0 partir de fruits et de plantes. Ce n’est que dans les ann\u00e9es 1800 qu’ils ont appris \u00e0 synth\u00e9tiser artificiellement une substance. La d\u00e9couverte appartenait \u00e0 la paternit\u00e9 de Joseph Gay-Lussac.<\/p>\n
En grande quantit\u00e9, la substance est dangereuse et peut \u00eatre nocive pour la sant\u00e9 humaine. Pour r\u00e9duire la probabilit\u00e9 de cons\u00e9quences n\u00e9gatives, les fabricants de produits alimentaires utilisent l’acide en question en quantit\u00e9s limit\u00e9es. En quantit\u00e9 raisonnable, l’acide formique est extr\u00eamement b\u00e9n\u00e9fique, c’est pourquoi il entre dans la composition de nombreux m\u00e9dicaments.<\/p>\n
L’acide peut \u00eatre trouv\u00e9 naturellement dans de nombreux fruits, plantes, sueur humaine et urine. L’acide formique fait \u00e9galement partie du venin que les abeilles s\u00e9cr\u00e8tent lorsqu’elles piquent.<\/p>\n
L’acide m\u00e9thanique n’est pas utilis\u00e9 que chez l’homme : la substance en question n’est pas moins populaire chez les animaux. Ainsi, apr\u00e8s une longue hibernation hivernale, les ours partent souvent \u00e0 la recherche de la fourmili\u00e8re la plus proche. Ayant trouv\u00e9 leur cible, ils sont empil\u00e9s dessus. Les fourmis, ne ressentant aucune joie particuli\u00e8re dans un tel quartier, commencent \u00e0 \u00ab\u00a0bombarder\u00a0\u00bb l’invit\u00e9 non invit\u00e9 avec de l’acide. La substance se d\u00e9pose sur leur fourrure, tuant les parasites qui se sont accumul\u00e9s pendant l’hiver.<\/p>\n
L’acide formique est une substance appartenant \u00e0 la classe des acides carboxyliques monobasiques insatur\u00e9s. Le compos\u00e9 est un liquide totalement d\u00e9pourvu de couleur et parfaitement soluble dans de nombreux supports.<\/p>\n
En tant qu’additif alimentaire dans les aliments<\/strong> , l’acide m\u00e9thano\u00efque est indiqu\u00e9 comme E236<\/strong>.<\/p>\n Dans la nature, l’acide ne se trouve pas seulement chez les fourmis : les abeilles, les orties et les aiguilles \u00e9mettent \u00e9galement de l’acide.<\/p>\n L’acide formique le plus populaire est utilis\u00e9 dans les domaines suivants :<\/p>\n Les propri\u00e9t\u00e9s de l’acide formique sont enti\u00e8rement d\u00e9termin\u00e9es par sa concentration et les conditions dans lesquelles se trouve la substance.<\/p>\n Dans des conditions normales, l’acide m\u00e9thano\u00efque est compl\u00e8tement incolore et a une odeur piquante caract\u00e9ristique. Il se dissout parfaitement dans la glyc\u00e9rine, l’ac\u00e9tone, le tolu\u00e8ne et le benz\u00e8ne.<\/p>\n La masse molaire de la substance est de 46,02 g \/ mol.<\/p>\n Bien que l’acide formique soit l’un des repr\u00e9sentants les plus simples de son groupe, il porte en m\u00eame temps le titre de compos\u00e9 le plus puissant. Ainsi, au contact de la peau, une irritation se produit imm\u00e9diatement, puis une br\u00fblure. Il est \u00e9galement capable de dissoudre le nylon et d’autres polym\u00e8res.<\/p>\n L’acide formique est hautement inflammable.<\/p>\n L’acide formique, en raison des particularit\u00e9s de sa structure, a les m\u00eames propri\u00e9t\u00e9s que les ald\u00e9hydes.<\/p>\n Ainsi, par exemple, lorsque cet acide est oxyd\u00e9 avec du permanganate de potassium, une r\u00e9action se produit, \u00e0 la suite de laquelle du dioxyde de carbone est lib\u00e9r\u00e9. Lorsqu’il interagit avec l’acide ac\u00e9tique, l’acide m\u00e9thano\u00efque se d\u00e9compose en monoxyde de carbone et en eau ordinaire.<\/p>\n Mais l’acide formique ne r\u00e9agit pas avec l’acide chlorhydrique, l’argent et le sulfate de sodium.<\/p>\n Une caract\u00e9ristique importante de l’acide m\u00e9thano\u00efque est la production de liquides \u00ab\u00a0lourds\u00a0\u00bb. C’est gr\u00e2ce \u00e0 cette propri\u00e9t\u00e9 qu’il est tr\u00e8s appr\u00e9ci\u00e9 des g\u00e9ologues, min\u00e9ralogistes et gemmologues : l’acide formique aide les scientifiques dans le processus d’identification et de s\u00e9paration des mat\u00e9riaux \u00e0 l’\u00e9tude selon leurs propri\u00e9t\u00e9s et leur densit\u00e9.<\/p>\n L’acide formique poss\u00e8de \u00e9galement d’excellentes propri\u00e9t\u00e9s bact\u00e9ricides, ce qui d\u00e9termine sa demande dans la production de divers d\u00e9sinfectants.<\/p>\n La formule de l’acide formique est la suivante :<\/p>\n CH2<\/sub>O2<\/sub><\/p>\n Depuis le d\u00e9but du XIXe si\u00e8cle, l’acide formique est obtenu sous forme de sel de sodium.<\/p>\n Le compos\u00e9 en question est un sous-produit lib\u00e9r\u00e9 lors de l’oxydation du butane et de la production d’acide ac\u00e9tique. La substance peut \u00e9galement \u00eatre obtenue en r\u00e9alisant la r\u00e9action d’hydrolyse du formamide et du formiate de m\u00e9thyle en pr\u00e9sence d’un grand volume d’eau. C’est par cette m\u00e9thode que l’on obtient environ 35% de la quantit\u00e9 totale d’acide m\u00e9thanique dans le monde.<\/p>\n La r\u00e9action est la suivante :<\/p>\n NaOH + CO \u2192 HCOONa \u2192 (+ H2<\/sub>SO4<\/sub>, -Na2<\/sub>SO4<\/sub>) HCOOH<\/p>\n L’acide formique peut \u00e9galement \u00eatrelors de l’oxydation du m\u00e9thanol :<\/p>\n CH3<\/sub>isol\u00e9OH \u2192 HCHO \u2192 HCOOH<\/p>\n Une m\u00e9thode un peu moins r\u00e9pandue pour produire de l’acide m\u00e9thano\u00efque est la lib\u00e9ration d’une substance lors de la r\u00e9action de d\u00e9composition des esters de glyc\u00e9rol de l’acide oxalique avec son chauffage.<\/p>\n Sous sa forme naturelle, l’acide se retrouve dans la composition de certaines plantes (orties et aiguilles), des fruits, ainsi que dans les s\u00e9cr\u00e9tions des abeilles.<\/p>\n 2HCOOH + 2Na \u2192 2HCOONa + H2<\/sub> \u2191<\/p>\n Au cours de la r\u00e9action deinteraction deacide formique avecsodium, methanate de sodium (selacide carboxylique) est form\u00e9 avec l’\u00e9volution parall\u00e8le dehydrog\u00e8ne.<\/p>\n HCOOH + NaOH \u2192 HCOONa + H2<\/sub>O<\/p>\n Lorsque l’acide formique est expos\u00e9 \u00e0 l’hydroxyde de sodium, du sel et de l’eau sont lib\u00e9r\u00e9s.<\/p>\n CH3<\/sub>OH + HCOOH \u2192 HCOOCH3 <\/sub>+ H2<\/sub>O<\/p>\n Lorsque l’acide formique est m\u00e9lang\u00e9 avec de l’alcool avec chauffage parall\u00e8le, des esters se forment.<\/p>\n HCOOH + 2 [Ag (NH3<\/sub>)2<\/sub>] OH \u2192 2Ag + (NH4<\/sub>)2<\/sub>CO3<\/sub> + 2NH3<\/sub> + H2<\/sub>O<\/p>\n Afin de d\u00e9terminer le groupement ald\u00e9hyde dans les compos\u00e9s \u00e9tudi\u00e9s, une r\u00e9action miroir d’argent est r\u00e9alis\u00e9e.<\/p>\n \u041d\u0421\u041e\u041e\u041d \u2192 H2<\/sub> + CO2<\/sub><\/p>\n Au cours des effets thermiques sur l’acide formique en pr\u00e9sence d’iridium, la substance se d\u00e9compose en dioxyde de carbone et hydrog\u00e8ne.<\/p>\n \u041d\u0421\u041e\u041e\u041d \u2192 \u041d2<\/sub>\u041e + \u0421\u041e<\/p>\n Lors du chauffage de l’acide formique en pr\u00e9sence d’acide sulfurique, il se produit la formation de monoxyde de carbone et d’eau.<\/p>\n Comme mentionn\u00e9 ci-dessus, le proc\u00e9d\u00e9 le plus courant pour produire de l’acide formique consiste \u00e0 oxyder le butane. En outre, la substance est produite par la r\u00e9action de l’hydroxyde de sodium et du monoxyde de carbone. Ce dernier traverse de l’hydroxyde de sodium sous haute pression, la substance r\u00e9sultante est expos\u00e9e \u00e0 un agent oxydant fort, qui est le plus souvent de l’acide sulfurique, et est envoy\u00e9e en distillation sous vide.<\/p>\n Une m\u00e9thode relativement nouvelle de production d’acide formique est consid\u00e9r\u00e9e comme une technique de synth\u00e8se en phase gazeuse avec oxydation catalytique du formald\u00e9hyde avec de l’oxyg\u00e8ne. L’alcool subit une oxydation sur un catalyseur sp\u00e9cial dans des conditions normales, puis s’oxyde \u00e0 des temp\u00e9ratures allant de 120 \u00e0 140 degr\u00e9s.<\/p>\n L’acide formique est utilis\u00e9 comme m\u00e9dicament depuis des si\u00e8cles. En 1924, un livre a m\u00eame \u00e9t\u00e9 publi\u00e9 en Allemagne sur les particularit\u00e9s de l’utilisation de l’acide pour am\u00e9liorer la sant\u00e9 des patients. L’auteur du livre, le c\u00e9l\u00e8bre m\u00e9decin allemand Albrecht Reuter, a trait\u00e9 une longue liste de maladies avec de l’acide formique, parmi lesquelles : l’arthrite, la goutte, les calculs r\u00e9naux, la tuberculose pulmonaire, l’asthme, les ulc\u00e8res d’estomac, la grippe, les maux de t\u00eate, la calvitie.<\/p>\n Le m\u00e9decin a m\u00eame men\u00e9 des exp\u00e9riences sur le traitement du cancer avec de l’acide formique. \u00c0 en juger par les journaux du scientifique, il a m\u00eame r\u00e9ussi \u00e0 gu\u00e9rir des patients atteints de cancer. Cependant, les coll\u00e8gues du sp\u00e9cialiste ne sont pas s\u00fbrs de la fiabilit\u00e9 des donn\u00e9es pr\u00e9sent\u00e9es par Reuters : ils disent que dans la vieillesse le m\u00e9decin pourrait confondre le cancer avec la tuberculose des os.<\/p>\n Quoi qu’il en soit, les erreurs du scientifique allemand n’enl\u00e8vent pas \u00e0 l’acide formique une longue liste de ses propri\u00e9t\u00e9s positives. La substance am\u00e9liore la sant\u00e9 et normalise le processus des organes internes. L’acide m\u00e9thanique n’est capable de causer des dommages qu’\u00e0 des concentrations tr\u00e8s \u00e9lev\u00e9es.<\/p>\n L’acide formique est un excellent stimulant naturel. Il active les syst\u00e8mes organiques, gr\u00e2ce auxquels le corps revient rapidement \u00e0 la normale apr\u00e8s une maladie grave.<\/p>\n De nos jours, l’acide peut \u00eatre trouv\u00e9 dans de nombreux onguents, teintures et autres m\u00e9dicaments.<\/p>\n L’acide formique est un produit sain si vous abordez correctement le processus de son utilisation. Ainsi, une substance sous forme concentr\u00e9e peut plut\u00f4t nuire \u00e0 la sant\u00e9 d’une personne qu’am\u00e9liorer son bien-\u00eatre.<\/p>\n Il est strictement interdit de consommer de l’acide formique pharmaceutique en interne. M\u00eame une substance non concentr\u00e9e peut nuire gravement \u00e0 la sant\u00e9 et endommager la surface des organes internes.<\/p>\n Ext\u00e9rieurement, l’acide formique est utilis\u00e9 pour soulager les sympt\u00f4mes des maladies suivantes :<\/p>\n De plus, les propri\u00e9t\u00e9s d\u00e9sinfectantes de l’acide formique ont conduit \u00e0 sa popularit\u00e9 dans le traitement des instruments avant la chirurgie et dans la pr\u00e9paration des pommades. Les m\u00e9decins utilisent souvent de l’acide pour traiter la tuberculose.<\/p>\n L’acide formique est un excellent stimulant. Il affecte directement et indirectement par la stimulation des syst\u00e8mes organiques, ce qui acc\u00e9l\u00e8re consid\u00e9rablement les processus de r\u00e9g\u00e9n\u00e9ration.<\/p>\n L’acide formique est d\u00e9conseill\u00e9 aux personnes hypersensibles. Il est \u00e9galement d\u00e9conseill\u00e9 d’utiliser des produits contenant la substance en question en pr\u00e9sence de plaies et d’irritations de la peau.<\/p>\n L’ingestion d’acide formique peut endommager le tractus gastro-intestinal.<\/p>\n L’acide formique sous forme d’additif alimentaire E236 peut \u00e9galement nuire \u00e0 la sant\u00e9 humaine et provoquer l’apparition de r\u00e9actions allergiques graves, ainsi que des troubles du fonctionnement du tractus gastro-intestinal.<\/p>\n Avec l’utilisation fr\u00e9quente de pommades contenant de l’acide formique, une desquamation de la peau et des d\u00e9mangeaisons peuvent survenir. Les acides concentr\u00e9s provoquent des br\u00fblures.<\/p>\n L’acide formique entrant dans la composition des m\u00e9dicaments est traditionnellement utilis\u00e9 pour un usage externe. Il r\u00e9duit la douleur et acc\u00e9l\u00e8re le processus de r\u00e9g\u00e9n\u00e9ration.<\/p>\n Les pr\u00e9parations d’acide formique sont indiqu\u00e9es pour l’arthralgie, la p\u00e9riarthrite, la n\u00e9vralgie et la myalgie.<\/p>\n Il n’est pas recommand\u00e9 d’utiliser des onguents m\u00e9dicinaux en pr\u00e9sence de l\u00e9sions cutan\u00e9es, de maladies inflammatoires de la peau, ainsi que pendant la grossesse.<\/p>\n La pommade est appliqu\u00e9e sur la peau, soigneusement frott\u00e9e dans la zone douloureuse. Il n’est pas recommand\u00e9 d’associer les pommades \u00e0 l’acide m\u00e9thanique avec d’autres m\u00e9dicaments.<\/p>\n L’ acide formique appartient \u00e0 la classe de danger 2<\/strong>. L’acide est hautement inflammable et peut endommager la peau.<\/p>\n Le compos\u00e9 consid\u00e9r\u00e9 \u00e0 plus de 10 % de concentration est dangereux : au contact de la peau, il provoque instantan\u00e9ment une br\u00fblure chimique, qui s’accompagne d’une sensation de br\u00fblure. L’acide ronge les couches sup\u00e9rieures de la peau et s’infiltre facilement \u00e0 travers les tissus adipeux. De ce fait, il est difficile de laver la zone touch\u00e9e : en cas de br\u00fblure, il est recommand\u00e9 de traiter la plaie avec une solution de soude – elle neutralise l’acide restant dans la peau.<\/p>\n Lorsqu’elles sont inhal\u00e9es, les vapeurs d’acide formique provoquent des br\u00fblures de la membrane muqueuse, elles endommagent \u00e9galement les organes de la vision.<\/p>\n Lorsqu’ils travaillent avec de l’acide formique dans l’usine, les employ\u00e9s doivent porter des v\u00eatements de protection sp\u00e9ciaux, notamment des lunettes, des tabliers, des bottes et des gants. Le nombre de zones de peau nue doit \u00eatre r\u00e9duit au minimum.<\/p>\n Les locaux dans lesquels des travaux sont effectu\u00e9s avec de l’acide formique doivent \u00eatre finis avec des mat\u00e9riaux r\u00e9fractaires et \u00e9quip\u00e9s d’un syst\u00e8me de ventilation forc\u00e9e.<\/p>\n Il est n\u00e9cessaire de stocker l’acide m\u00e9thane dans des conteneurs scell\u00e9s dans des chambres fra\u00eeches aussi loin que possible des sources d’incendie.<\/p>\n L’acide formique est utilis\u00e9 aux fins suivantes :<\/p>\n La substance est produite sous la forme d’une solution \u00e0 forte teneur en alcool. En m\u00e9decine, il est utilis\u00e9 comme analg\u00e9sique, parfois des m\u00e9dicaments \u00e0 base d’acide formique sont \u00e9galement utilis\u00e9s comme anti-inflammatoires et bact\u00e9ricides. Au contact de la peau, ces onguents provoquent une irritation des terminaisons nerveuses et une vasodilatation.<\/p>\n Les pr\u00e9parations qui incluent le compos\u00e9 consid\u00e9r\u00e9 sont utilis\u00e9es pour :<\/p>\n Les pr\u00e9parations sont utilis\u00e9es exclusivement pour un usage externe.<\/p>\n Dans la production alimentaire, l’acide formique agit comme un conservateur : il fait un excellent travail pour pr\u00e9venir l’apparition de moisissures et le d\u00e9veloppement de la microflore pathog\u00e8ne. Le compos\u00e9 le plus largement consid\u00e9r\u00e9 est utilis\u00e9 dans la production de confitures et de jus, de l\u00e9gumes et de fruits en conserve.<\/p>\n Le sel d’acide formique est tr\u00e8s populaire comme exhausteur de go\u00fbt.<\/p>\n La substance en question est introduite dans la composition des aliments pour animaux afin d’allonger leur dur\u00e9e de conservation. L’acide formique est \u00e9galement ajout\u00e9 au foin, \u00e0 l’ensilage et \u00e0 d’autres pr\u00e9parations v\u00e9g\u00e9tales dans le m\u00eame but.<\/p>\n Le compos\u00e9 est un excellent solvant qui interagit avec une longue liste de formulations.<\/p>\n Les propri\u00e9t\u00e9s d\u00e9sinfectantes de l’acide formique lui ont valu une forte demande dans le domaine cosm\u00e9tique. Il est inclus dans de nombreux produits de soins professionnels. Le compos\u00e9 en question peut aider \u00e0 se d\u00e9barrasser d’une longue liste de probl\u00e8mes de peau.<\/p>\n L’acide formique dans les pr\u00e9parations cosm\u00e9tiques a l’effet suivant :<\/p>\n\n
Propri\u00e9t\u00e9s de l’acide formique.<\/strong><\/h2>\n
Formule d’acide formique et caract\u00e9ristiques du processus de sa production.<\/strong><\/h2>\n
Interaction et r\u00e9actions de l’acide formique avec d’autres substances.<\/strong><\/h2>\n
R\u00e9action avec les m\u00e9taux.<\/strong><\/h3>\n
R\u00e9action avec les bases.<\/strong><\/h3>\n
R\u00e9action avec les alcools.<\/strong><\/h3>\n
La r\u00e9action du miroir d’argent.<\/strong><\/h3>\n
R\u00e9action de chauffage en pr\u00e9sence d’iridium.<\/strong><\/h3>\n
R\u00e9action de chauffage en pr\u00e9sence d’acide sulfurique.<\/strong><\/h3>\n
Caract\u00e9ristiques du processus de production d’acide formique.<\/strong><\/h2>\n
L’effet de l’acide formique sur le corps humain.<\/strong><\/h2>\n
Propri\u00e9t\u00e9s utiles de l’acide formique.<\/strong><\/h2>\n
\n
Les m\u00e9faits de l’acide formique et les contre-indications \u00e0 son utilisation.<\/strong><\/h2>\n
Instructions pour l’utilisation de l’acide formique.<\/strong><\/h2>\n
Pr\u00e9cautions de manipulation de l’acide formique.<\/strong><\/h2>\n
Domaines d’application de l’acide formique.<\/strong><\/h2>\n
\n
L’acide formique en m\u00e9decine.<\/strong><\/h3>\n
\n
L’acide formique dans l’industrie alimentaire.<\/strong><\/h3>\n
L’acide formique en agriculture.<\/strong><\/h3>\n
L’acide formique dans l’industrie chimique.<\/strong><\/h3>\n
L’acide formique en cosm\u00e9tologie.<\/strong><\/h3>\n